成都卓元教育

學校介紹：

卓元教育，取義于“卓爾不凡終至元，是致正道教育集團旗下一所專業(yè)從事高考文化課教學的培訓學校。學校采用準封閉式全日制教學，在成都市新都區(qū)自建20000㎡獨立教學園區(qū)（地鐵三號線錦水河站），園區(qū)內(nèi)籃球場、學生食堂、教學樓、學生宿舍，校園超市等應(yīng)有盡有，設(shè)施齊全，書香濃厚。辦學14年來卓元始終專注于高三文化課教學、藝術(shù)生文化課沖刺兩大項目，用良心做教育，以口碑贏市場，秉持著“教學質(zhì)量為主，創(chuàng)新推動教學”的教學理念，學校獨創(chuàng)了“JMD學能管理系統(tǒng)”、“6T教學模式”、“數(shù)字化精細管理”等全新教學模式和教育理念。更是借助** 新大數(shù)據(jù)科技運用研發(fā)了一套智學云系統(tǒng)，**全職學業(yè)導師團隊與一線教學老師合力，對就讀學生的個人狀態(tài)、心理變化、思維習慣、學習方法等進行全方面的跟蹤輔導，幫助就讀學生高效提分，贏戰(zhàn)高考。

班型介紹：

2019卓元藝考文化課開設(shè)班型如下

班型：集訓小班       人數(shù)：25人以內(nèi)

         簽約小班                25人以內(nèi)

         簽約精品班             8人以內(nèi)

       VIP小課班 120-180/節(jié)/人 2-4人

 

注：入學7天不滿意隨時退費

簽約班學生高考低于目標分退還簽約費

課程簡介：

高中物理秒殺口訣50條

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：

CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na 與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

高中化學秒殺口訣50

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離**近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):

H2S H2SO4(濃)=SO2↑ S↓ 2H2O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?

35、 H OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:

Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O，酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4 NaOH=Na2SO4 H2O的反應(yīng)。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO-

既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2 就具有還原性。含有** 高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。

39、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3 NaOH=Na2CO3↓ H2O

40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3 Fe=3FeCl2

Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl2

42、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小?

44、N2(氣) 3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動?

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

48、化學性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類?

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水。

高考物理必考知識點總結(jié)

一、質(zhì)點的運動------直線運動

勻變速直線運動:

1.平均速度V平＝s/t（定義式）

2.有用推論Vt2-Vo2＝2as

3.中間時刻速度Vt/2＝V平＝(Vt Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo at

5.中間位置速度Vs/2＝[(Vo2 Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot at2/2＝Vt/2t

7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0｝

8.實驗用推論Δs＝aT2 ｛Δs為連續(xù)相鄰相等時間(T)內(nèi)位移之差｝

9.主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;時間(t)秒(s);位移(s):米（m）;路程:米;速度單位換算:1m/s=3.6km/h。

自由落體運動:

1.初速度Vo＝0

2.末速度Vt＝gt

3.下落高度h＝gt2/2（從Vo位置向下計算）

4.推論Vt2＝2gh

豎直上拋運動

位移s＝Vot-gt2/2

2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）

3.有用推論Vt2-Vo2＝-2gs

4.上升** 大高度Hm＝Vo2/2g(拋出點算起）

5.往返時間t＝2Vo/g （從拋出落回原位置的時間）

二、質(zhì)點的運動----曲線運動、萬有引力

平拋運動

1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.豎直方向速度：Vy＝gt

3.水平方向位移：x＝Vot 4.豎直方向位移：y＝gt2/2

5.運動時間t＝(2y/g）1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)

6.合速度Vt＝(Vx2 Vy2)1/2＝[Vo2 (gt)2]1/2

合速度方向與水平夾角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0

7.合位移：s＝(x2 y2)1/2,

位移方向與水平夾角α:tgα＝y(tǒng)/x＝gt/2Vo

8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay＝g

勻速圓周運動

1.線速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf

3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合

5.周期與頻率：T＝1/f 6.角速度與線速度的關(guān)系：V＝ωr

7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω＝2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)

8.主要物理量及單位:弧長(s):(m);角度(Φ):弧度(rad);頻率(f);赫(Hz);周期(T):秒(s);轉(zhuǎn)速(n);r/s；半徑(r):米(m);線速度(V):m/s;角速度(ω):rad/s;向心加速度:m/s2。

萬有引力

1.開普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量)｝

2.萬有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上）

3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天體半徑(m)，M：天體質(zhì)量（kg）｝

4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天體質(zhì)量｝

5.第 一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s

6.地球同步衛(wèi)星GMm/(r地 h)2＝m4π2(r地 h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝

三、力（常見的力、力的合成與分解）

常見的力

1.重力G＝mg （方向豎直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用點在重心，適用于地球表面附近）

2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢復形變方向，k：勁度系數(shù)(N/m)，x：形變量(m)｝

3.滑動摩擦力F＝μFN ｛與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力(N)｝

4.靜摩擦力0≤f靜≤fm （與物體相對運動趨勢方向相反，fm為** 大靜摩擦力）

5.萬有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它們的連線上）

6.靜電力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它們的連線上）

7.電場力F＝Eq （E：場強N/C，q：電量C，正電荷受的電場力與場強方向相同）

8.安培力F＝BILsinθ （θ為B與L的夾角，當L⊥B時:F＝BIL，B//L時:F＝0）

9.洛侖茲力f＝qVBsinθ （θ為B與V的夾角，當V⊥B時：f＝qVB，V//B時:f＝0）

力的合成與分解

1.同一直線上力的合成同向:F＝F1 F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)

2.互成角度力的合成：

F＝(F12 F22 2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2時:F＝(F12 F22)1/2

3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1 F2|

4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，F(xiàn)y＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx）

四、動力學（運動和力）

1.牛頓第 一運動定律(慣性定律):物體具有慣性,總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止

2.牛頓第二運動定律:F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

3.牛頓第三運動定律:F＝-F′{負號表示方向相反,F、F′各自作用在對方,平衡力與作用力反作用力區(qū)別,實際應(yīng)用:反沖運動}

4.共點力的平衡F合＝0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝

5.超重:FN>G,失重:FN

6.牛頓運動定律的適用條件:適用于解決低速運動問題,適用于宏觀物體,不適用于處理高速問題,不適用于微觀粒子

五、振動和波（機械振動與機械振動的傳播）

1.簡諧振動F＝-kx {F:回復力，k:比例系數(shù)，x:位移，負號表示F的方向與x始終反向}

2.單擺周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:擺長(m)，g:當?shù)刂亓铀俣戎?，成立條件:擺角θ<100;l>>r｝

3.受迫振動頻率特點：f＝f驅(qū)動力

4.發(fā)生共振條件:f驅(qū)動力＝f固，A＝max，共振的防止和應(yīng)用

5.機械波、橫波、縱波

六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化）

1.動量：p＝mv ｛p:動量(kg/s)，m:質(zhì)量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝

3.沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N?s)，F(xiàn):恒力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定｝

4.動量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動量變化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}

5.動量守恒定律：p前總＝p后總或p＝p’′也可以是m1v1 m2v2＝m1v1′ m2v2′

6.彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系統(tǒng)的動量和動能均守恒}

7.非彈性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：損失的動能，EKm：損失的** 大動能}

8.完全非彈性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰后連在一起成一整體}

9.物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發(fā)生彈性正碰:

v1′＝(m1-m2)v1/(m1 m2) v2′＝2m1v1/(m1 m2)

10.由9得的推論-----等質(zhì)量彈性正碰時二者交換速度(動能守恒、動量守恒)

11.子彈m水平速度vo射入靜止置于水平光滑地面的長木塊M，并嵌入其中一起運動時的機械能損失

E損=mvo2/2-(M m)vt2/2＝fs相對 {vt:共同速度，f:阻力，s相對子彈相對長木塊的位移}

七、功和能（功是能量轉(zhuǎn)化的量度）

1.功：W＝Fscosα（定義式）｛W:功(J)，F(xiàn):恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝

2.重力做功：Wab＝mghab {m:物體的質(zhì)量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)}

3.電場力做功：Wab＝qUab ｛q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab＝φa－φb｝

4.電功：W＝UIt（普適式） ｛U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時間(s)｝

5.功率：P＝W/t(定義式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t時間內(nèi)所做的功(J)，t:做功所用時間(s)｝

6.汽車牽引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬時功率，P平:平均功率}

7.汽車以恒定功率啟動、以恒定加速度啟動、汽車** 大行駛速度(vmax＝P額/f)

8.電功率：P＝UI(普適式) ｛U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝

9.焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:電熱(J)，I:電流強度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝

10.純電阻電路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt

11.動能：Ek＝mv2/2 ｛Ek:動能(J)，m：物體質(zhì)量(kg)，v:物體瞬時速度(m/s)｝

12.重力勢能：EP＝mgh ｛EP :重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝

13.電勢能：EA＝qφA ｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)(從零勢能面起)｝

14.動能定理(對物體做正功,物體的動能增加)：

W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK

｛W合:外力對物體做的總功，ΔEK:動能變化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝

15.機械能守恒定律：ΔE＝0或EK1 EP1＝EK2 EP2也可以是mv12/2 mgh1＝mv22/2 mgh2

16.重力做功與重力勢能的變化(重力做功等于物體重力勢能增量的負值)WG＝-ΔEP

八、分子動理論、能量守恒定律

1.阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02×1023/mol；分子直徑數(shù)量級10-10米

2.油膜法測分子直徑d＝V/s ｛V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝

3.分子動理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的；大量分子做無規(guī)則的熱運動；分子間存在相互作用力。

4.分子間的引力和斥力(1)r

(2)r＝r0，f引＝f斥，F(xiàn)分子力＝0，E分子勢能＝Emin(**小值)

(3)r>r0，f引>f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力

(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢能≈0

教學優(yōu)勢：

全新6T教學模式，杜絕填鴨教育，

卓元全新6T教學模式更加注重學生對知識點的吸收掌握與運用。課堂授課中以主題教學為基礎(chǔ)，突出互動性，語境性，自主性，充分提高考生學習探索能力。把學習變成一種興趣，成績當然一高再高！

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工欲善其事，必先利其器，經(jīng)過十四年的高考復讀教學積淀，卓元智學研究院匠心研發(fā)智學工具包，二十余種高效學習工具 高效提分經(jīng)驗積累幫助考生學習效率增倍，高考提分增速。

師資介紹:

陳建軍: 前成都某重點中學教師，從事高中地理教學多，帶過多屆藝術(shù)生高三畢業(yè)班。學科知識豐富，教學功底扎實，教學經(jīng)驗豐富。地理學科是文科生不容易得分的學科，很多學生不能準確把握地理的考點，不重視理解，胡亂地背誦很多看似有用的舊知識，結(jié)果考試用不上。陳老師能幫助學生抓住地理學科特點，注重地理學習思維的培養(yǎng)，將地理知識融于地理學科體系中，講解簡單易懂，迅速提升地理成績。

李玲: 四川師范大學英語系畢業(yè)，三年高考藝考教學經(jīng)驗，注重因材施教，寓教于樂，擅長聯(lián)想記憶法，迅速提升血紅色呢個英語成績，優(yōu)秀班主任，耐心負責，全職監(jiān)督指導學生的學習生活，早晚自習全程陪讀，及時抽查學生當天應(yīng)掌握的內(nèi)容，所帶班級上線率非常高。

黃元婷：注重學生知識體系的構(gòu)建，對中高考各個模塊的重難點，易錯點把握精準。講解詳細、課堂教學氛圍風趣幽默。善于和學生進行心靈溝通，準確掌握學生心理動向，秉持博愛的精神，幫助學生實現(xiàn)學業(yè)的進步和心理成長的雙重飛躍，是學生們心中權(quán) 威的專業(yè)老師，更是孩子們通往幸福人生的真誠導師。在多年的經(jīng)學過程中幫助諸多學子成功進入理想的大學，曾創(chuàng)造高考前一個月單科漲分70的教育奇跡。

 

入學規(guī)劃：

新生入學流程

入學JMD測試——KPP深度學業(yè)規(guī)劃——一對一升學方案規(guī)劃——食宿安排——入班學習——持續(xù)跟進學習進度——分階段提升學業(yè)水平——成功高考升學

新生報到后一周教務(wù)必做工作流程

1. 教務(wù)交接新報道學生給班主任

2. 班主任安排學生進班，確認寢室安排

3. 班主任進行學員詳細資料登記，反饋到教務(wù)

4. 加家長微信，邀家長進班級家長微信群

5. 進行學員app建檔工作

6. 電話回訪家長，并告知家長使用app家長端

7. 為學生安排學科規(guī)劃工作

8. 班級學生常規(guī)管理

 

環(huán)境圖片：