大家應(yīng)該清楚原子(atom)有中心原子核(nucleus)加上核外電子(electrons)組成。但是核外電子并非是雜亂無章的排列在原子核外，應(yīng)該是根據(jù)一定的排列規(guī)律填充在能級(jí)(energy level)上。下面帶來了alevel化學(xué)輔導(dǎo)主要知識(shí)點(diǎn)有哪些的內(nèi)容。

alevel化學(xué)輔導(dǎo)主要知識(shí)點(diǎn)介紹如下：

1、Energy level

Energy level (符號(hào)n)按照和原子核nucleus的距離而進(jìn)行依次的排序。

比較小的energy level，離nucleus比較近。n=2的要遠(yuǎn)一些。離原子核距離越遠(yuǎn)的energy level，能量也是相當(dāng)大的，并且與nucleus間的吸引力越小。

現(xiàn)代理論里主能級(jí)(main energy levels)會(huì)被劃分成有一些次能級(jí)(sub-levels)，每一級(jí)有軌道(orbitals)，軌道上填充著電子(electrons)。前四個(gè)能級(jí)整理如下：

能級(jí)對(duì)應(yīng)著主量子數(shù)，次能級(jí)所對(duì)應(yīng)著的次量子數(shù)，次能級(jí)上的次量子數(shù)主要都是**量子數(shù)n決定。例如n=1時(shí)次能級(jí)的電子云形態(tài)為1s，s能級(jí)上只可以排布2個(gè)電子，次能級(jí)的電子云形態(tài)為2s和2p，p能級(jí)上可以排6個(gè)電子。

2、核外電子的分層排布規(guī)律

首層不超過2個(gè)，第二層不會(huì)超過8個(gè);外層不會(huì)超過8個(gè)的。

每層只能容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即首層不會(huì)超過2個(gè)，第二層也不會(huì)超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);

外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，只能夠容納2個(gè)電子)。

3、電子填充順序

幫助我們了解為什么會(huì)先填充4s軌道，而并非是3d軌道

是真的電子是根據(jù)能量從低到高排列的，3d軌道比4s軌道能量高，肯定需要先排4s了。而這個(gè)圖里只排了四層energy level。更高的energy level中還會(huì)出現(xiàn)能量錯(cuò)層的情況。

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