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南通學(xué)大

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南通高中化學(xué)一對一輔導(dǎo)費用

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班制:周末班

南通學(xué)大教育
上課(咨詢)地址:江蘇省南通市人民中路71號
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課程介紹

高考化學(xué)一對一輔導(dǎo)課程

課程設(shè)置:個性化定制
適用范圍:高三
課程特色:本課程立足基礎(chǔ),立足高考,為同學(xué)們?nèi)媸崂碚n本知識要點,幫助大家有規(guī)律地記憶和學(xué)習(xí)高中化學(xué)的全部知識要點。
課程定位: 1. 深入徹底掌握高中化學(xué)全部知識點 2. 以基礎(chǔ)知識為綱要,探索高考出題的方向與規(guī)律,真正做到學(xué)以致考 3. 挖掘解題規(guī)律,探索通法通解 3. 挖掘解題規(guī)律,探索通法通解
    教材目錄
  • 化學(xué)實驗基本方法
  • 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
  • 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
  • 物質(zhì)的分類
  • 離子反應(yīng)
  • 氧化還原反應(yīng)
  • 金屬的化學(xué)性質(zhì)
  • 幾種重要的金屬化合物
  • 用途廣泛的金屬材料
  • 無機非金屬材料的主角-硅
  • 富集在海水中的元素-氯
  • 硫和氮的氧化物
  • 氨、硝酸、硫酸
  • 元素周期表
  • 元素周期律
  • 化學(xué)鍵
  • 師資介紹
  • 6對1服務(wù)
課程輔導(dǎo)知識點


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知識模塊 權(quán)重 專題 知識點 層次
從實驗學(xué)化學(xué) 8%(高考權(quán)重)20%(學(xué)期權(quán)重) 化學(xué)實驗基本方法 化學(xué)實驗安全 識記
化學(xué)實驗常用儀器的使用 應(yīng)用
常見離子的檢驗 應(yīng)用
混合物的分離和提純(過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液) 應(yīng)用
粗鹽的提純 理解
化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的量的定義 了解
物質(zhì)的量的描述對象 識記
阿佛加德羅常數(shù) 識記
粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系 理解
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 理解
摩爾質(zhì)量的定義式 理解
摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 理解
相對原子質(zhì)量的求算 應(yīng)用
決定物質(zhì)體積的因素 理解
決定氣體體積的因素(粒子數(shù)、粒子間距) 理解
溫度、壓強、N對氣體體積的影響 應(yīng)用
氣體摩爾體積的定義 理解
標準狀況下氣體的摩爾體積(22.4L/mol) 識記
阿佛加德羅定律(三同推一同) 應(yīng)用
阿佛加德羅定律的推論 應(yīng)用
十字交叉法求氣體組分的體積比 應(yīng)用
相對密度法求氣體的相對原子質(zhì)量 應(yīng)用
關(guān)于氣體摩爾體積的綜合計算 應(yīng)用
物質(zhì)的量濃度的定義 理解
物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系 理解
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 應(yīng)用
關(guān)于溶液的計算(稀釋、濃縮、混合) 應(yīng)用
誤差分析 理解
氣體溶于水濃度的求算 應(yīng)用
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算 應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) 識記
放熱反應(yīng) 識記
能量變化的原因 理解
化學(xué)物質(zhì)及其變化 8%(高考權(quán)重)20%(學(xué)期權(quán)重) 物質(zhì)的分類 簡單分類法及其應(yīng)用 識記
分散系的分類 識記
膠體、溶液、濁液的區(qū)別 理解
膠體的制備 理解
膠體的性質(zhì) 理解
膠體的應(yīng)用 識記
離子反應(yīng) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 理解
強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 了解
電離方程式的書寫 理解
拆分規(guī)則 應(yīng)用
離子反應(yīng)方程式的書寫 應(yīng)用
離子反應(yīng)方程式正誤的判斷 應(yīng)用
離子方程式正誤的判斷 應(yīng)用
拆分規(guī)則 應(yīng)用
離子反應(yīng)的 含義 理解
離子反應(yīng)發(fā)生條件 理解
離子共存 應(yīng)用
過量問題離子反應(yīng)方程式的書寫 應(yīng)用
氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征 識記
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 理解
氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系 理解
氧化劑還原劑的判斷 應(yīng)用
常見的氧化劑和還原劑 識記
雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移 應(yīng)用
利用雙線橋法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 應(yīng)用
氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷 應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 應(yīng)用
氧化性還原性強弱的比較 應(yīng)用
金屬及其化合物 15%(高考權(quán)重)30%(學(xué)期權(quán)重) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的通性 應(yīng)用
金屬鈉與水的反應(yīng) 識記
金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng) 應(yīng)用
焰色反應(yīng) 識記
金屬鋁與堿的反應(yīng) 理解
鋁熱反應(yīng) 理解
金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng) 應(yīng)用
金屬鋁、鐵的鈍化 識記
金屬銅的化學(xué)性質(zhì) 理解
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 應(yīng)用
幾種重要的金屬化合物 氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)及區(qū)別 理解
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別 理解
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 理解
金屬鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 應(yīng)用
氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)及區(qū)別 理解
氯化鋁與偏鋁酸鈉的性質(zhì)及區(qū)別 理解
氫氧化鋁的制備 理解
有關(guān)氫氧化鋁沉淀質(zhì)量的計算 應(yīng)用
生成氫氧化鋁沉淀量的圖像分析 應(yīng)用
正滴反滴的實驗現(xiàn)象 應(yīng)用
硫酸鋁鉀的用途(凈水劑) 應(yīng)用
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化鐵的性質(zhì)及區(qū)別 理解
氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)與區(qū)別 理解
氫氧化亞鐵的制取 應(yīng)用
三價鐵離子的檢驗 識記
鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化 應(yīng)用
氧化銅和氧化亞銅的化學(xué)性質(zhì) 理解
用途廣泛的金屬材料 常見合金的重要應(yīng)用 識記
正確選用金屬材料 識記
非金屬及其化合物 15%(高考權(quán)重)30%(學(xué)期權(quán)重) 無機非金屬材料的主角-硅 單質(zhì)硅的物理性質(zhì)及用途 識記
單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì) 理解
單質(zhì)硅的制取及提純 理解
二氧化硅的物理性質(zhì)及用途 識記
二氧化硅的化學(xué)性質(zhì) 理解
硅酸的性質(zhì) 理解
硅酸鹽氧化物形式書寫 理解
硅酸鹽材料的應(yīng)用 應(yīng)用
富集在海水中的元素-氯 氯氣的物理性質(zhì)

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倒計時

12:00:00

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