南寧巖土工程師培訓(xùn)

　　(1)蒸汽壓(飽和蒸汽壓)P0：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時(shí)，蒸汽所具有的壓力。

　　試驗(yàn)現(xiàn)象: 一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時(shí)間發(fā)現(xiàn),A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出。

　　此試驗(yàn)證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎?，其差值稱為溶液的蒸汽壓下降(ΔP)。

　　2)拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降(ΔP)和溶質(zhì)(B)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。

　　(2)溶液的的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降

　　1)沸點(diǎn)：液相的蒸汽壓等于外界壓力時(shí)的溫度。

　　2)凝固點(diǎn)：液向蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時(shí)的溫度。

　　3)汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。

　　試驗(yàn)證明:溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn);溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。

　　利用凝固點(diǎn)下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。

　　4)拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)上升(ΔTb)和凝固點(diǎn)下降(ΔTf)與溶液的質(zhì)量摩爾濃度(m)成正比。

　　ΔTb=kbm ΔTf=kfm

　　kb: 溶劑的摩爾沸點(diǎn)上升常數(shù);kf: 溶劑的摩爾凝固點(diǎn)下降常數(shù).

　　拉烏爾定律可用來計(jì)算溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)或溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

　　例：將18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中,計(jì)算此溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)。

　　解：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180.0g,其質(zhì)量摩爾數(shù)濃度為:

　　;水的摩爾沸點(diǎn)上升常數(shù)kb=0.52

　　ΔTb=kbm =0.52×1.000=0.52OC; 因此溶液的沸點(diǎn)為:100 0.52=100.52 OC;

　　水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)kf=1.85,

　　ΔTf=kfm=1.85×1.000=1.85 OC; 因此溶液的凝固點(diǎn)為:0-1.85=-1.85 OC;