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　　3.一元弱酸的解離平衡：如,HAc(aq) ===== H (aq) Ac-(aq)

　　弱酸的解離常數(shù)： Ka=

　　若弱酸比較弱，Ka<10-4則：ceq(H )≈ ;

　　解離度α= ×100% ,ceq(H )=cα;

　　HAc(aq) ===== H (aq) Ac-(aq)

　　平衡濃度/mol?dm-3 c -cα cα cα

　　若弱酸比較弱，Ka≈cα2

　　α≈ …….稱溶液的稀釋定律

　　說明：

　　(1)Ka越大則酸性越強(qiáng)。Ka只與溫度有關(guān),在一定溫度下, Ka為一常數(shù),Ka不隨濃度變化而變。

　　(2)在一定的溫度下, 解離度α大小可隨濃度c而變,溶液稀釋時(shí),濃度c下降, 則解離度α升高;

　　(3)稀釋雖然增加了解離度，但由于體積增大,總濃度卻減少,一般,解離度增大的程度比濃度減少的程度要小的多,因此總的說來,溶液稀釋, H 降低.

　　例1. 求0.100mol.dm-3 HAc溶液的PH值。(Ka=1.8×10-5)

　　解: ceq(H )≈ = pH =2.88

　　例2.某溫度時(shí), 已知0.100mol.dm-3 HCN的電離度為0.010%,則該溫度時(shí)，HCN的解離常數(shù)Ka是多少?

　　解：Ka=cα2=0.100×(0.010%)2=1.00×10-9