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　　1、玻意耳定律

　　――?一定質(zhì)量氣體的溫度保持不變時，它的壓強(qiáng)和體積的乘積是一個常量：

　　注意：

　　(1)溫度不變，pV為一常數(shù);溫度改變，常數(shù)也要改變

　　(2)p不太大，T要不太低時適用;p越低，遵守得越好。

　　2、理想氣體狀態(tài)方程

　　根據(jù)玻意耳定律和理想氣體溫標(biāo)的定義來確定C與溫度T的關(guān)系。

　　阿伏伽德羅定律：在氣體壓強(qiáng)趨于零的極限情形下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾的任何氣體所占的體積都相同。

　　令普適氣體常數(shù)?物態(tài)方程：?理想氣體物態(tài)方程是根據(jù)玻意耳定律、理想氣體溫標(biāo)的定義和阿伏伽德羅定律求得的，這三者所反映的都是氣體在壓強(qiáng)趨于零時的極限性質(zhì)。

　　注意：壓強(qiáng)越低，物態(tài)方程近似程度越高;在壓強(qiáng)趨于零的極限情形下，一切氣體都嚴(yán)格地遵從它。

　　3、普適氣體常數(shù)R

　　一般由1mol理想氣體在冰點(?)及一個大氣壓(?)下的體積?來推算：

　　算出：

　　4、混合理想氣體的狀態(tài)方程

　　道爾頓分壓定律：混合氣體的壓強(qiáng)等于各組分的分壓強(qiáng)之和。

　　某組分的分壓強(qiáng)：是指這個組分單獨存在時(即在與混合氣體的溫度和體積相同，并且與混合氣體中所包含的這個組分的物質(zhì)的量相等的條件下，以化學(xué)純的狀態(tài)存在時)的壓強(qiáng)。

　　注意：道爾頓分壓定律只適用于理想氣體(混合氣體的壓強(qiáng)較低)