巖土工程師基礎 視頻

　　1.電極電勢：金屬(或非金屬)與溶液中自身離子達到平衡時產生的電勢稱電極的電極電勢，以φ表示。

　　2.標準電極電勢: 電極處在標準狀態(tài)(氣體分壓為100kPa,離子濃度為1mol.dm-3)時的電極電勢,以φθ表示。

　　(1)標準氫電極：規(guī)定在任何溫度下標準氫電極的電極電勢為零，即φθ(H /H2)=0.0000V

　　標準氫電極為Pt?H2(100kPa)?H (1mol.dm-3)

　　(2)標準電極電勢φθ：將待測電極與標準氫電極組成原電池,可求待測電極的標準電極電勢。

　　說明：

　　1) 電極電勢在一定溫度下為一常數(shù),不隨電極反應形式的改變而變.例：

　　Cu2 2e=Cu,φθ= 0.34V;Cu -2e = Cu2 ,φθ= 0.34V

　　2) 電極電勢不隨電極反應計量系數(shù)的改變而變化。例：

　　電極反應：Cu2 2e=Cu,φθ= 0.34V，

　　電極反應：2Cu= 2Cu2 4e，φθ= 0.34V

　　(3)原電池電動勢：E=φ( )-φ(―);

　　原電池標準電動勢：Eθ=φθ( )-φθ(―)

　　電極電勢φ高的電極作正極，電極電勢φ低的電極作負極，E>0，原電池正常工作，電流從正極流向負極。

　　(4)參比電極：由于標準氫電極要求氫氣純度高、壓力穩(wěn)定,并且鉑在溶液中易吸附其他組分而失去活性。因此,實際上常使用易于制備、電極電勢穩(wěn)定的甘汞電極或氯化銀電極作電極電勢的對比參考,稱為參比電極。