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高一化學補習機構

發(fā)布時間：2024年03月25日

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學習資料

二氧化硅和硅酸鹽

1.二氧化硅

①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網狀結構。密度和硬度都大。

③化學性質。寫出下列變化的化學方程式。

a.和強堿反應(NaOH)：;

玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。

b.和堿性氧化物反應：;

c.和HF酸反應：。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。

2.硅酸和硅酸鹽

①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強酸反應來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應：

得到硅酸。硅酸凝膠經干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。

②碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結構，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學方程式表示)為：SiO2 3CSiC

2CO。在這個反應中，氧化劑是__________，還原劑是__________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。