課程介紹Course Introduction

高考化學一對一輔導課程

課程設置：個性化定制

適用范圍：高三

課程特色：本課程立足基礎，立足高考，為同學們?nèi)媸崂碚n本知識要點，幫助大家有規(guī)律地記憶和學習高中化學的全部知識要點。

課程定位：

1. 深入徹底掌握高中化學全部知識點

2. 以基礎知識為綱要，探索高考出題的方向與規(guī)律，真正做到學以致考

3. 挖掘解題規(guī)律，探索通法通解 3. 挖掘解題規(guī)律，探索通法通解

教材目錄

化學實驗基本方法
化學計量在實驗中的應用
化學反應中的能量變化
物質(zhì)的分類
離子反應
氧化還原反應
金屬的化學性質(zhì)
幾種重要的金屬化合物
用途廣泛的金屬材料
無機非金屬材料的主角-硅
富集在海水中的元素-氯
硫和氮的氧化物
氨、硝酸、硫酸
元素周期表
元素周期律
化學鍵

課程輔導知識點

知識模塊	權重	專題	知識點	層次


從實驗學化學	8%（高考權重）20%（學期權重）	化學實驗基本方法	化學實驗安全	識記
			化學實驗常用儀器的使用	應用
			常見離子的檢驗	應用
			混合物的分離和提純(過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液)	應用
			粗鹽的提純	理解
		化學計量在實驗中的應用	物質(zhì)的量的定義	了解
			物質(zhì)的量的描述對象	識記
			阿佛加德羅常數(shù)	識記
			粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關系	理解
			物質(zhì)的摩爾質(zhì)量	理解
			摩爾質(zhì)量的定義式	理解
			摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系	理解
			相對原子質(zhì)量的求算	應用
			決定物質(zhì)體積的因素	理解
			決定氣體體積的因素(粒子數(shù)、粒子間距)	理解
			溫度、壓強、N對氣體體積的影響	應用
			氣體摩爾體積的定義	理解
			標準狀況下氣體的摩爾體積(22.4L/mol)	識記
			阿佛加德羅定律(三同推一同)	應用
			阿佛加德羅定律的推論	應用
			十字交叉法求氣體組分的體積比	應用
			相對密度法求氣體的相對原子質(zhì)量	應用
			關于氣體摩爾體積的綜合計算	應用
			物質(zhì)的量濃度的定義	理解
			物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關系	理解
			一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制	應用
			關于溶液的計算(稀釋、濃縮、混合)	應用
			誤差分析	理解
			氣體溶于水濃度的求算	應用
			物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算	應用
		化學反應中的能量變化	吸熱反應	識記
			放熱反應	識記
			能量變化的原因	理解
化學物質(zhì)及其變化	8%（高考權重）20%（學期權重）	物質(zhì)的分類	簡單分類法及其應用	識記
			分散系的分類	識記
			膠體、溶液、濁液的區(qū)別	理解
			膠體的制備	理解
			膠體的性質(zhì)	理解
			膠體的應用	識記
		離子反應	電解質(zhì)與非電解質(zhì)	理解
			強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)	了解
			電離方程式的書寫	理解
			拆分規(guī)則	應用
			離子反應方程式的書寫	應用
			離子反應方程式正誤的判斷	應用
			離子方程式正誤的判斷	應用
			拆分規(guī)則	應用
			離子反應的含義	理解
			離子反應發(fā)生條件	理解
			離子共存	應用
			過量問題離子反應方程式的書寫	應用
		氧化還原反應	氧化還原反應的特征	識記
			氧化還原反應的本質(zhì)	理解
			氧化還原反應與四個基本反應類型的關系	理解
			氧化劑還原劑的判斷	應用
			常見的氧化劑和還原劑	識記
			雙線橋表示電子轉移	應用
			利用雙線橋法配平化學反應方程式	應用
			氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷	應用
			氧化還原反應的規(guī)律	應用
			氧化性還原性強弱的比較	應用
金屬及其化合物	15%（高考權重）30%（學期權重）	金屬的化學性質(zhì)	金屬的通性	應用
			金屬鈉與水的反應	識記
			金屬鈉與硫酸銅溶液的反應	應用
			焰色反應	識記
			金屬鋁與堿的反應	理解
			鋁熱反應	理解
			金屬鐵與水蒸氣的反應	應用
			金屬鋁、鐵的鈍化	識記
			金屬銅的化學性質(zhì)	理解
			物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用	應用

		幾種重要的金屬化合物	氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氫氧化鈉的化學性質(zhì)	理解
			金屬鈉及其化合物之間的相互轉化	應用
			氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氯化鋁與偏鋁酸鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氫氧化鋁的制備	理解
			有關氫氧化鋁沉淀質(zhì)量的計算	應用
			生成氫氧化鋁沉淀量的圖像分析	應用
			正滴反滴的實驗現(xiàn)象	應用
			硫酸鋁鉀的用途(凈水劑)	應用
			氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化鐵的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)與區(qū)別	理解
			氫氧化亞鐵的制取	應用
			三價鐵離子的檢驗	識記
			鐵和鐵的化合物的相互轉化	應用
			氧化銅和氧化亞銅的化學性質(zhì)	理解
		用途廣泛的金屬材料	常見合金的重要應用	識記
			正確選用金屬材料	識記

非金屬及其化合物	15%（高考權重）30%（學期權重）	無機非金屬材料的主角-硅	單質(zhì)硅的物理性質(zhì)及用途	識記
			單質(zhì)硅的化學性質(zhì)	理解
			單質(zhì)硅的制取及提純	理解
			二氧化硅的物理性質(zhì)及用途	識記
			二氧化硅的化學性質(zhì)	理解
			硅酸的性質(zhì)	理解
			硅酸鹽氧化物形式書寫	理解
			硅酸鹽材料的應用	應用
		富集在海水中的元素-氯	氯氣的物理性質(zhì)	識記
			氯氣與金屬單質(zhì)的反應	識記
			氯氣與某些非金屬單質(zhì)的反應	識記
			氯氣與水反應	理解
			氯水的組成及性質(zhì)	應用
			氯氣與堿反應	理解
			次氯酸的漂白性	理解
			漂白粉的制取	了解
			氯氣的實驗室制法	應用
			氯氣的檢驗	識記

		硫和氮的氧化物	硫的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)	識記
			二氧化硫的物理性質(zhì)	識記
			二氧化硫的化學性質(zhì)	理解
			二氧化硫的漂白性	應用
			漂白劑的分類	應用
			三氧化硫的化學性質(zhì)	識記
			氮氣的化學性質(zhì)	識記
			一氧化氮的化學性質(zhì)	理解
			二氧化氮的化學性質(zhì)	理解
			二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染	識記
		氨、硝酸、硫酸	氨氣的物理性質(zhì)	識記
			氨與水的可逆反應	應用
			氨水中的粒子種類	應用
			噴泉試驗	應用
			氨的催化氧化	理解
			氨氣的制取	理解
			氨氣的檢驗	識記
			硝酸的物理性質(zhì)	識記
			硝酸的不穩(wěn)定性	識記
			硝酸的強氧化性	理解
			王水的組成	識記
			硝酸的用途	識記
			稀硫酸的性質(zhì)	理解
			硫酸根離子的檢驗	應用
			濃硫酸的吸水性	識記
			干燥劑的分類	應用
			濃硫酸的脫水性	理解
			濃硫酸的強氧化性	理解
			濃硫酸與金屬銅和非金屬單質(zhì)碳的反應	理解
			濃硫酸與碳反應中間產(chǎn)物的判斷	應用
物質(zhì)結構元素周期律	6%（高考權重）25%（學期權重）	元素周期表	元素周期表基本結構	識記
			堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律	理解
			元素金屬性強弱判斷方法	應用
			鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律	理解
			元素非金屬性強弱判斷方法	應用
			核素	識記
			同位素	識記
			元素的相對原子質(zhì)量	識記
		元素周期律	原子核外電子排布規(guī)律	識記
			同周期主族元素原子半徑遞變規(guī)律	理解
			離子半徑的比較	理解
			同周期主族元素化合價遞變規(guī)律	理解
			元素周期表應用	識記
			元素化合價與元素在周期表中位置關系	應用
				應用
				理解
				應用
				應用
				應用
		化學鍵	離子鍵	識記
			離子化合物	理解
			共價鍵	識記
			共價化合物	理解
			極性鍵、非極性鍵	理解
			非極性鍵	理解
			化學鍵	識記
			分子間作用力	理解
			氫鍵	識記
			電子式	應用
			用電子式表示物質(zhì)形成過程	理解
			10電子、18電子微粒	識記
			結構式	識記
			化學鍵類型與物質(zhì)類型的關系	理解
			化學反應的化學鍵實質(zhì)	識記
			離子鍵	識記
			電子式的正確書寫	應用
			含有離子鍵的常見化合物	識記
			共價鍵	識記
			極性共價鍵	理解
			非極性共價鍵	理解
			化學鍵的定義	識記
			化學鍵類型與化合物類型之間的關系	應用
			化學反應的化學鍵實質(zhì)	識記

師資介紹

個性化六步走

**基礎知識、學習方法、學習習慣、學習心態(tài)、在讀學校教學水平等綜合分析。
NO.2找出所有知識盲區(qū)。
NO.3充分挖掘考生潛能，預測增分趨勢。
NO.4老師團以總分為目標圍繞各科要點制定有效增分計劃。
NO.5進行靶向定位強化訓練，專職老師一對一授課。
NO.6學習管理師全程監(jiān)督指導，及時反饋隨時修訂輔導方案，**效果。