高一化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程

課程定位：

1. 深入徹底掌握高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)

2. 以基礎(chǔ)知識(shí)為綱要，探索高考出題的方向與規(guī)律，真正做到學(xué)以致考

3. 挖掘解題規(guī)律，探索通法通解

學(xué)期	知識(shí)模塊	權(quán)重	專題	知識(shí)點(diǎn)	層次	難度
**學(xué)期（必修一）	從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)	8%（高考權(quán)重）20%（學(xué)期權(quán)重）	化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法	化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全	識(shí)記	★
				化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用	應(yīng)用	★
				常見離子的檢驗(yàn)	應(yīng)用	★
				混合物的分離和提純(過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液)	應(yīng)用	★★★
				粗鹽的提純	理解	★★
			化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用	物質(zhì)的量的定義	了解	★
				物質(zhì)的量的描述對(duì)象	識(shí)記	★★
				阿佛加德羅常數(shù)	識(shí)記	★
				粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系	理解	★★
				物質(zhì)的摩爾質(zhì)量	理解	★
				摩爾質(zhì)量的定義式	理解	★★
				摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系	理解	★
				相對(duì)原子質(zhì)量的求算	應(yīng)用
				決定物質(zhì)體積的因素	理解	★★
				決定氣體體積的因素(粒子數(shù)、粒子間距)	理解	★
				溫度、壓強(qiáng)、N對(duì)氣體體積的影響	應(yīng)用	★
				氣體摩爾體積的定義	理解	★★
				標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積(22.4L/mol)	識(shí)記	★
				阿佛加德羅定律(三同推一同)	應(yīng)用	★
				阿佛加德羅定律的推論	應(yīng)用	★★★★
				十字交叉法求氣體組分的體積比	應(yīng)用	★★
				相對(duì)密度法求氣體的相對(duì)原子質(zhì)量	應(yīng)用	★★
				關(guān)于氣體摩爾體積的綜合計(jì)算	應(yīng)用	★★★
				物質(zhì)的量濃度的定義	理解	★
				物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系	理解	★★★
				一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制	應(yīng)用	★★
				關(guān)于溶液的計(jì)算(稀釋、濃縮、混合)	應(yīng)用	★★
				誤差分析	理解	★★★
				氣體溶于水濃度的求算	應(yīng)用	★★★
				物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算	應(yīng)用	★★
			化學(xué)反應(yīng)中的能量變化	吸熱反應(yīng)	識(shí)記
				放熱反應(yīng)	識(shí)記
				能量變化的原因	理解
	化學(xué)物質(zhì)及其變化	8%（高考權(quán)重）20%（學(xué)期權(quán)重）	物質(zhì)的分類	簡單分類法及其應(yīng)用	識(shí)記	★
				分散系的分類	識(shí)記	★
				膠體、溶液、濁液的區(qū)別	理解	★★
				膠體的制備	理解	★★
				膠體的性質(zhì)	理解	★★★
				膠體的應(yīng)用	識(shí)記	★
			離子反應(yīng)	電解質(zhì)與非電解質(zhì)	理解	★★
				強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)	了解	★★
				電離方程式的書寫	理解	★★★
				拆分規(guī)則	應(yīng)用	★★
				離子反應(yīng)方程式的書寫	應(yīng)用	★★
				離子反應(yīng)方程式正誤的判斷	應(yīng)用	★★
				離子方程式正誤的判斷	應(yīng)用
				拆分規(guī)則	應(yīng)用
				離子反應(yīng)的 含義	理解
				離子反應(yīng)發(fā)生條件	理解	★★
				離子共存	應(yīng)用	★★★
				過量問題離子反應(yīng)方程式的書寫	應(yīng)用	★★★★
			氧化還原反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)的特征	識(shí)記	★
				氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)	理解	★★
				氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系	理解	★
				氧化劑還原劑的判斷	應(yīng)用	★★
				常見的氧化劑和還原劑	識(shí)記	★
				雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移	應(yīng)用	★★
				利用雙線橋法配平化學(xué)反應(yīng)方程式	應(yīng)用	★★★
				氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷	應(yīng)用	★★
				氧化還原反應(yīng)的規(guī)律	應(yīng)用	★★★
				氧化性還原性強(qiáng)弱的比較	應(yīng)用	★★★
	金屬及其化合物	15%（高考權(quán)重）30%（學(xué)期權(quán)重）	金屬的化學(xué)性質(zhì)	金屬的通性	應(yīng)用	★★
				金屬鈉與水的反應(yīng)	識(shí)記	★
				金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)	應(yīng)用	★★★
焰色反應(yīng)				識(shí)記	★
金屬鋁與堿的反應(yīng)				理解	★★★
鋁熱反應(yīng)				理解	★★
金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)				應(yīng)用	★★★
金屬鋁、鐵的鈍化				識(shí)記	★
金屬銅的化學(xué)性質(zhì)				理解	★
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用				應(yīng)用	★★★
幾種重要的金屬化合物			氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解	★★
			碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解	★★★
			氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)	理解	★★
			金屬鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化	應(yīng)用	★★★
			氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)及區(qū)別	理解	★★★
			氯化鋁與偏鋁酸鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解	★★
			氫氧化鋁的制備	理解	★★
			有關(guān)氫氧化鋁沉淀質(zhì)量的計(jì)算	應(yīng)用	★★★
			生成氫氧化鋁沉淀量的圖像分析	應(yīng)用	★★★
			正滴反滴的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	應(yīng)用	★★★
			硫酸鋁鉀的用途(凈水劑)	應(yīng)用	★★
			氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化鐵的性質(zhì)及區(qū)別	理解	★★
			氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)與區(qū)別	理解	★★
			氫氧化亞鐵的制取	應(yīng)用	★★★
			三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)	識(shí)記	★★
			鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化	應(yīng)用	★★★
			氧化銅和氧化亞銅的化學(xué)性質(zhì)	理解	★★
用途廣泛的金屬材料			常見合金的重要應(yīng)用	識(shí)記	★
			正確選用金屬材料	識(shí)記	★
非金屬及其化合物	15%（高考權(quán)重）30%（學(xué)期權(quán)重）	無機(jī)非金屬材料的主角-硅	單質(zhì)硅的物理性質(zhì)及用途	識(shí)記	★
			單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)	理解	★★
			單質(zhì)硅的制取及提純	理解	★★
			二氧化硅的物理性質(zhì)及用途	識(shí)記	★
			二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)	理解	★★
			硅酸的性質(zhì)	理解	★
			硅酸鹽氧化物形式書寫	理解	★
			硅酸鹽材料的應(yīng)用	應(yīng)用	★
		富集在海水中的元素-氯	氯氣的物理性質(zhì)	識(shí)記	★
			氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)	識(shí)記	★★
			氯氣與某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)	識(shí)記	★
			氯氣與水反應(yīng)	理解	★★
			氯水的組成及性質(zhì)	應(yīng)用	★★
			氯氣與堿反應(yīng)	理解	★★
			次氯酸的漂白性	理解	★★
			漂白粉的制取	了解	★★★
			氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法	應(yīng)用	★★★
			氯氣的檢驗(yàn)	識(shí)記	★
		硫和氮的氧化物	硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)	識(shí)記	★
			二氧化硫的物理性質(zhì)	識(shí)記	★
			二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)	理解	★★
			二氧化硫的漂白性	應(yīng)用	★★
			漂白劑的分類	應(yīng)用	★★★
			三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)	識(shí)記	★★
			氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)	識(shí)記	★★
			一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)	理解	★★
			二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)	理解	★★★
			二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染	識(shí)記	★
		氨、硝酸、硫酸	氨氣的物理性質(zhì)	識(shí)記	★
			氨與水的可逆反應(yīng)	應(yīng)用	★★
			氨水中的粒子種類	應(yīng)用	★★
			噴泉試驗(yàn)	應(yīng)用	★★
			氨的催化氧化	理解	★★★
			氨氣的制取	理解	★★★
			氨氣的檢驗(yàn)	識(shí)記	★
			硝酸的物理性質(zhì)	識(shí)記	★
			硝酸的不穩(wěn)定性	識(shí)記	★★
			硝酸的強(qiáng)氧化性	理解	★★
			王水的組成	識(shí)記	★
			硝酸的用途	識(shí)記	★
			稀硫酸的性質(zhì)	理解	★★
			硫酸根離子的檢驗(yàn)	應(yīng)用	★★
			濃硫酸的吸水性	識(shí)記	★
			干燥劑的分類	應(yīng)用	★★★
			濃硫酸的脫水性	理解	★★
			濃硫酸的強(qiáng)氧化性	理解	★★
			濃硫酸與金屬銅和非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)	理解	★★
			濃硫酸與碳反應(yīng)中間產(chǎn)物的判斷	應(yīng)用	★★★

**基礎(chǔ)知識(shí)、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)心態(tài)、在讀學(xué)校教學(xué)水平等綜合分析。
NO.2找出所有知識(shí)盲區(qū)。
NO.3充分挖掘考生潛能，預(yù)測(cè)增分趨勢(shì)。
NO.4老師團(tuán)以總分為目標(biāo)圍繞各科要點(diǎn)制定有效增分計(jì)劃。
NO.5進(jìn)行靶向定位強(qiáng)化訓(xùn)練，專職老師一對(duì)一授課。
NO.6學(xué)習(xí)管理師全程監(jiān)督指導(dǎo)，及時(shí)反饋隨時(shí)修訂輔導(dǎo)方案，**效果。