ap輔導(dǎo)培訓(xùn)中心

　　Bonding部分的第二個難點在于分子結(jié)構(gòu)的判斷，這部分也是確定分子極性(polarity)進而確定分子間作用力的基礎(chǔ)，之所以單獨列出來說是基于近幾年free response對其考察的力度。從選擇題bond length，bond angle的大小比較到free response里直接在Lewis structure基礎(chǔ)上判斷并給出一個可接受的bond angle，這部分內(nèi)容重要性可想而知。具體的判斷程序在課堂上多次強調(diào)和舉例說明過，此處需要明確的是關(guān)于中心原子周圍電子對個數(shù)應(yīng)該包括所有的lone pairs和bonding pairs(其中成鍵不論bond order只算一對，即單鍵、雙鍵和三鍵都算一對電子——其實就是只算bonding pairs里面的sigma bond)。此外derived shape里面鍵角的確定，一般多一對lone pair會使鍵角減小2.5度，考試中參考答案都是一個范圍，所以建議basic shape(electron domain geometry)為tetrahedral時角度統(tǒng)一為109°，basic shape為trigonal planar時角度統(tǒng)一為118°。

　　Bonding部分既然都說到Lewis structure了，那么resonance forms的確定以及用formal charge去判斷哪種形式更穩(wěn)定(most likely existed)就需要提一下。在計算完formal charge之后考察哪個結(jié)構(gòu)里面電荷的分配和electronegativity更一致則為更合理的結(jié)構(gòu)，比如有O存在的時候，負(fù)電荷更偏向于O則為合理。

　　最后值得一提的是，這部分對應(yīng)的微觀放大示意圖會比較多，如合金的兩種結(jié)構(gòu)(雜原子內(nèi)嵌型和代替型)，離子型固體，金屬固體以及分子固體的表示，陰陽離子和水分子的相對位置表示，物質(zhì)在不同狀態(tài)、不同溫度下分子間距和速率矢量的表示等都需要細(xì)心。