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基礎(chǔ)薄弱,時(shí)間又少,如何高效備考?
內(nèi)容靈活,難度升級(jí),如何從容應(yīng)對(duì)?
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精編密訓(xùn)教材,分階快遞。ii)酸堿平衡:酸堿平衡部分主要對(duì)應(yīng)緩沖溶液(buffer)考點(diǎn)。
事實(shí)上AP更多的考察套路是在一個(gè)滴定過程中形成緩沖溶液,然后做相關(guān)計(jì)算和解析。那么在滴定過程中每一個(gè)特征點(diǎn)的物種組成,相應(yīng)的變化以及對(duì)應(yīng)的溶液pH計(jì)算都是需要掌握的。以NaOH滴入CH3COOH為例,在initial(NaOH加入的體積為0)時(shí),溶液中此時(shí)只有CH3COOH的獨(dú)自默默地解離(dissociate,要注意和dissolve的區(qū)別),pH的計(jì)算是常規(guī)的弱酸計(jì)算方法,當(dāng)NaOH緩慢加入,一部分CH3COOH被中和變成CH3COO-,它和CH3COOH共存在溶液中,此時(shí)便形成了buffer,一直到equivalence point最后一個(gè)OH-離子加進(jìn)來中和完所有的CH3COOH之前都是buffer,這個(gè)區(qū)域的pH可由buffer的pH公式計(jì)算,該段對(duì)應(yīng)的滴定曲線會(huì)有先急再緩最后急的趨勢(shì),在剛好原來一半的CH3COOH被中和變成CH3COO-時(shí),溶液中此時(shí)剩余CH3COOH被中和變成CH3COO-相等,屬于buffer的most effective的點(diǎn),滴定過程中叫half way point(half equivalence point),此時(shí)pH為該酸的Pka,曲線上處于最平緩的點(diǎn)(slope最接近0)。在equivalence point時(shí)考察溶液中剩余物種,只有CH3COONa,該鹽在此處發(fā)生hydrolysis,即weak acid CH3COOH的conjugate base CH3COO-與水的解離反應(yīng),此時(shí)的pH的計(jì)算是常規(guī)的弱堿的計(jì)算方法,要注意的是此時(shí)的ICE chart里面initial concentration需要重新計(jì)算(CH3COO-的摩爾數(shù)比酸堿的體積之和)。
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