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內(nèi)容靈活,難度升級(jí),如何從容應(yīng)對(duì)?
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精編密訓(xùn)教材,分階快遞。Part III:Equlibrium.平衡整章的難點(diǎn)在于對(duì)平衡點(diǎn)建立的理解。
平衡是在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的環(huán)境中建立的,一旦外界的環(huán)境條件改變,平衡將會(huì)被打破從而移動(dòng)并尋找新的平衡點(diǎn),可以說一個(gè)可逆反應(yīng)永遠(yuǎn)都是在平衡點(diǎn)或在找平衡點(diǎn)的路上。由此引出的平衡移動(dòng)方向問題則是AP考察的重點(diǎn),此處應(yīng)該清楚equlibrium constant(Keq)和reaction quotient(Q)的定義、表達(dá)式書寫和聯(lián)系??梢哉fequlibrium constant是一個(gè)特殊的reaction quotient,因?yàn)楹笳呷魏畏磻?yīng)時(shí)間點(diǎn)都可以計(jì)算得到,而前者是平衡點(diǎn)時(shí)才唯一確定下來,因此所有的平衡移動(dòng)都可以看作Q在某一刻不再等于Keq而需要向Keq靠近時(shí)體系中各個(gè)物種的濃度做出的調(diào)整。因此當(dāng)已知K和體系中各個(gè)物種分濃度時(shí)可以通過計(jì)算Q并和K的比較來判斷平衡的移動(dòng)方向。
i)溶解平衡:溶解平衡中??碱}型是判斷體系中是否有沉淀產(chǎn)生,已知Ksp時(shí)計(jì)算溶液中離子濃度及大小比較,共離子效應(yīng)造成的溶解度的減小,選擇特定外部條件來增加溶解度等。
此類問題依然是根據(jù)反應(yīng)商判斷平衡的方向問題,需要強(qiáng)調(diào)的一點(diǎn)是molar solubility即飽和溶液中(此時(shí)溶解和結(jié)晶速率相等,達(dá)到平衡)溶解的那部分solute的molar concentration,計(jì)算過程中務(wù)必看清這一點(diǎn)。
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