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講師大咖面對面，有問有大收獲多。(3)溶度積規(guī)則：判斷沉淀的生成和溶解。
溶液中,離子濃度的乘積：Q={C(Am )}n{C(Bn-)}m
溶度積：Ksp(AnBm)={Ceq(Am )}n{Ceq(Bn-)}m
若 Q
Q=KSP ,飽和溶液,沉淀和溶解達到平衡;
Q>KSP ，過飽和溶液，有沉淀析出
如，在FeS的飽和溶液中，Q=KSP ,加入鹽酸后，由于S2- 2H =H2S(g)，降低S2-濃度，使Q
注意:
1) Q為任意狀態(tài)溶液離子濃度如起始濃度以計量系數為指數的乘積;
2)若有幾種沉淀,先滿足Q=KSP者,先沉淀;
3)沉淀完全(離子濃度<10-6) 不等于離子全部沉淀.
例:將0.10moldm-3 MgCl2溶液與 0.10moldm-3 氨水,問溶液能否生成Mg(OH)2沉淀?已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10-12; 氨水Kb=1.77×10-5
解:混合后,
Q= c(Mg2 ).{ c(OH-)}2=0.050×{ 9.4×10-4}2=4.42×10-8
KSP{ Mg(OH)2}=1.8×10-11
Q>KSP ,故有沉淀析出.
(4)同離子效應：在難溶電解質溶液中，加入與難溶電解質具有相同離子的易溶電解質，可使難溶電解質溶解度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應。
例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶解度下降。
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