錢韻文
閆敬之
景晴
湯以恒
常言道:學(xué)無止境,活到老學(xué)到老,說的一點不錯,學(xué)習(xí)知識對我來說就是一生中的動力,積累知識的源泉,也是我認(rèn)識自己、培養(yǎng)自己、開啟智慧大腦、掌握知識運用的驗證。感謝醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)幫助我學(xué)習(xí)執(zhí)業(yè)藥師的課程。
2018.02.08
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中藥學(xué)綜合知識與技能 | - | 1280元 | 880元 | 480元 |
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全表格!執(zhí)業(yè)藥師??贾R點:對比分析!
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執(zhí)業(yè)藥師開藥店需要具備的資質(zhì)
執(zhí)業(yè)藥師答疑周刊
一、基本原理
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定
滴定突躍:在計量點附近突變的ph值范圍
指示劑的選擇:變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。
2.強(qiáng)堿滴定弱酸
突躍范圍小,計量點在堿性范圍內(nèi),不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,只能選擇酚酞或百里酚酞
以c*ka>-8為判斷能否準(zhǔn)確滴定的界限
3.強(qiáng)酸滴定弱堿
與強(qiáng)堿滴定弱酸相似,但計量點在酸性范圍內(nèi),指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
c*kb>-8才能準(zhǔn)確滴定
4.多元酸的滴定
是否能被滴定以c*kan≥-8為準(zhǔn)
能否分步滴定決定于kan/kan1≥4
二、酸堿指示劑
酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿,其變色與溶液ph值有關(guān)
指示劑變色范圍ph=pkin±1
三、滴定液的配制和標(biāo)定
1.鹽酸滴定液
①用鹽酸稀釋配制,用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定。
?、诨鶞?zhǔn)物需干燥
③滴定近終點需煮沸
2.硫酸滴定液:
與鹽酸滴定液相似
3.氫氧化鈉
?、俪吻鍤溲趸c飽和溶液配制
②基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定
?、坌路欣渌芙?、稀釋
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