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簡(jiǎn)單網(wǎng)校 高二輔導(dǎo)培訓(xùn)

高二一對(duì)一輔導(dǎo)補(bǔ)習(xí)班

發(fā)布時(shí)間:2024年03月20日

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學(xué)習(xí)資料

高二年級(jí)化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念:

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:

陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑ 2e-。

陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na e-→Na。

總方程式:2NaCl(熔)2Na Cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽(yáng)極:2Cl-→Cl2 2e-

陰極:2H e-→H2↑

總反應(yīng):2NaCl 2H2O2NaOH H2↑ Cl2↑