高中理綜
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課程介紹Course Introduction
| 知識模塊 | 權(quán)重 | 專題 | 知識點 | 層次 |
| 從實驗學化學 | 8%（高考權(quán)重）20%（學期權(quán)重） | 化學實驗基本方法 | 化學實驗安全 | 識記 |
| 化學實驗常用儀器的使用 | 應用 | |||
| 常見離子的檢驗 | 應用 | |||
| 混合物的分離和提純(過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液) | 應用 | |||
| 粗鹽的提純 | 理解 | |||
| 化學計量在實驗中的應用 | 物質(zhì)的量的定義 | 了解 | ||
| 物質(zhì)的量的描述對象 | 識記 | |||
| 阿佛加德羅常數(shù) | 識記 | |||
| 粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關系 | 理解 | |||
| 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 | 理解 | |||
| 摩爾質(zhì)量的定義式 | 理解 | |||
| 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系 | 理解 | |||
| 相對原子質(zhì)量的求算 | 應用 | |||
| 決定物質(zhì)體積的因素 | 理解 | |||
| 決定氣體體積的因素(粒子數(shù)、粒子間距) | 理解 | |||
| 溫度、壓強、N對氣體體積的影響 | 應用 | |||
| 氣體摩爾體積的定義 | 理解 | |||
| 標準狀況下氣體的摩爾體積(22.4L/mol) | 識記 | |||
| 阿佛加德羅定律(三同推一同) | 應用 | |||
| 阿佛加德羅定律的推論 | 應用 | |||
| 十字交叉法求氣體組分的體積比 | 應用 | |||
| 相對密度法求氣體的相對原子質(zhì)量 | 應用 | |||
| 關于氣體摩爾體積的綜合計算 | 應用 | |||
| 物質(zhì)的量濃度的定義 | 理解 | |||
| 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關系 | 理解 | |||
| 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 | 應用 | |||
| 關于溶液的計算(稀釋、濃縮、混合) | 應用 | |||
| 誤差分析 | 理解 | |||
| 氣體溶于水濃度的求算 | 應用 | |||
| 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算 | 應用 | |||
| 化學反應中的能量變化 | 吸熱反應 | 識記 | ||
| 放熱反應 | 識記 | |||
| 能量變化的原因 | 理解 | |||
| 化學物質(zhì)及其變化 | 8%（高考權(quán)重）20%（學期權(quán)重） | 物質(zhì)的分類 | **分類法及其應用 | 識記 |
| 分散系的分類 | 識記 | |||
| 膠體、溶液、濁液的區(qū)別 | 理解 | |||
| 膠體的制備 | 理解 | |||
| 膠體的性質(zhì) | 理解 | |||
| 膠體的應用 | 識記 | |||
| 離子反應 | 電解質(zhì)與非電解質(zhì) | 理解 | ||
| 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) | 了解 | |||
| 電離方程式的書寫 | 理解 | |||
| 拆分規(guī)則 | 應用 | |||
| 離子反應方程式的書寫 | 應用 | |||
| 離子反應方程式正誤的判斷 | 應用 | |||
| 離子方程式正誤的判斷 | 應用 | |||
| 拆分規(guī)則 | 應用 | |||
| 離子反應的 含義 | 理解 | |||
| 離子反應發(fā)生條件 | 理解 | |||
| 離子共存 | 應用 | |||
| 過量問題離子反應方程式的書寫 | 應用 | |||
| 氧化還原反應 | 氧化還原反應的特征 | 識記 | ||
| 氧化還原反應的本質(zhì) | 理解 | |||
| 氧化還原反應與四個基本反應類型的關系 | 理解 | |||
| 氧化劑還原劑的判斷 | 應用 | |||
| 常見的氧化劑和還原劑 | 識記 | |||
| 雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移 | 應用 | |||
| 利用雙線橋法配平化學反應方程式 | 應用 | |||
| 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷 | 應用 | |||
| 氧化還原反應的規(guī)律 | 應用 | |||
| 氧化性還原性強弱的比較 | 應用 | |||
| 金屬及其化合物 | 15%（高考權(quán)重）30%（學期權(quán)重） | 金屬的化學性質(zhì) | 金屬的通性 | 應用 |
| 金屬鈉與水的反應 | 識記 | |||
| 金屬鈉與硫酸銅溶液的反應 | 應用 | |||
| 焰色反應 | 識記 | |||
| 金屬鋁與堿的反應 | 理解 | |||
| 鋁熱反應 | 理解 | |||
| 金屬鐵與水蒸氣的反應 | 應用 | |||
| 金屬鋁、鐵的鈍化 | 識記 | |||
| 金屬銅的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 | 應用 | |||
| 幾種重要的金屬化合物 | 氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)及區(qū)別 | 理解 | ||
| 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別 | 理解 | |||
| 氫氧化鈉的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 金屬鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 | 應用 | |||
| 氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)及區(qū)別 | 理解 | |||
| 氯化鋁與偏鋁酸鈉的性質(zhì)及區(qū)別 | 理解 | |||
| 氫氧化鋁的制備 | 理解 | |||
| 有關氫氧化鋁沉淀質(zhì)量的計算 | 應用 | |||
| 生成氫氧化鋁沉淀量的圖像分析 | 應用 | |||
| 正滴反滴的實驗現(xiàn)象 | 應用 | |||
| 硫酸鋁鉀的用途(凈水劑) | 應用 | |||
| 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化鐵的性質(zhì)及區(qū)別 | 理解 | |||
| 氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)與區(qū)別 | 理解 | |||
| 氫氧化亞鐵的制取 | 應用 | |||
| 三價鐵離子的檢驗 | 識記 | |||
| 鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化 | 應用 | |||
| 氧化銅和氧化亞銅的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 用途廣泛的金屬材料 | 常見合金的重要應用 | 識記 | ||
| 正確選用金屬材料 | 識記 | |||
| 非金屬及其化合物 | 15%（高考權(quán)重）30%（學期權(quán)重） | 無機非金屬材料的主角-硅 | 單質(zhì)硅的物理性質(zhì)及用途 | 識記 |
| 單質(zhì)硅的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 單質(zhì)硅的制取及提純 | 理解 | |||
| 二氧化硅的物理性質(zhì)及用途 | 識記 | |||
| 二氧化硅的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 硅酸的性質(zhì) | 理解 | |||
| 硅酸鹽氧化物形式書寫 | 理解 | |||
| 硅酸鹽材料的應用 | 應用 | |||
| 富集在海水中的元素-氯 | 氯氣的物理性質(zhì) | 識記 | ||
| 氯氣與金屬單質(zhì)的反應 | 識記 | |||
| 氯氣與某些非金屬單質(zhì)的反應 | 識記 | |||
| 氯氣與水反應 | 理解 | |||
| 氯水的組成及性質(zhì) | 應用 | |||
| 氯氣與堿反應 | 理解 | |||
| 次氯酸的漂白性 | 理解 | |||
| 漂白粉的制取 | 了解 | |||
| 氯氣的實驗室制法 | 應用 | |||
| 氯氣的檢驗 | 識記 | |||
| 硫和氮的氧化物 | 硫的物理性質(zhì)及化學性質(zhì) | 識記 | ||
| 二氧化硫的物理性質(zhì) | 識記 | |||
| 二氧化硫的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 二氧化硫的漂白性 | 應用 | |||
| 漂白劑的分類 | 應用 | |||
| 三氧化硫的化學性質(zhì) | 識記 | |||
| 氮氣的化學性質(zhì) | 識記 | |||
| 一氧化氮的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 二氧化氮的化學性質(zhì) | 理解 | |||
| 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 | 識記 | |||
| 氨、硝酸、硫酸 | 氨氣的物理性質(zhì) | 識記 | ||
| 氨與水的可逆反應 | 應用 | |||
| 氨水中的粒子種類 | 應用 | |||
| 噴泉試驗 | 應用 | |||
| 氨的催化氧化 | 理解 | |||
| 氨氣的制取 | 理解 | |||
| 氨氣的檢驗 | 識記 | |||
| 硝酸的物理性質(zhì) | 識記 | |||
| 硝酸的不穩(wěn)定性 | 識記 | |||
| 硝酸的強氧化性 | 理解 | |||
| 王水的組成 | 識記 | |||
| 硝酸的用途 | 識記 | |||
| 稀硫酸的性質(zhì) | 理解 | |||
| 硫酸根離子的檢驗 | 應用 | |||
| 濃硫酸的吸水性 | 識記 | |||
| 干燥劑的分類 | 應用 | |||
| 濃硫酸的脫水性 | 理解 | |||
| 濃硫酸的強氧化性 | 理解 | |||
| 濃硫酸與金屬銅和非金屬單質(zhì)碳的反應 | 理解 | |||
| 濃硫酸與碳反應中間產(chǎn)物的判斷 | 應用 | |||
| 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 | 6%（高考權(quán)重）25%（學期權(quán)重） | 元素周期表 | 元素周期表基本結(jié)構(gòu) | 識記 |
| 堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律 | 理解 | |||
| 元素金屬性強弱判斷方法 | 應用 | |||
| 鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 | 理解 | |||
| 元素非金屬性強弱判斷方法 | 應用 | |||
| 核素 | 識記 | |||
| 同位素 | 識記 | |||
| 元素的相對原子質(zhì)量 | 識記 | |||
| 元素周期律 | 原子核外電子排布規(guī)律 | 識記 | ||
| 同周期主族元素原子半徑遞變規(guī)律 | 理解 | |||
| 離子半徑的比較 | 理解 | |||
| 同周期主族元素化合價遞變規(guī)律 | 理解 | |||
| 元素周期表應用 | 識記 | |||
| 元素化合價與元素在周期表中位置關系 | 應用 | |||
| 應用 | ||||
| 理解 | ||||
| 應用 | ||||
| 應用 | ||||
| 應用 | ||||
| 化學鍵 | 離子鍵 | 識記 | ||
| 離子化合物 | 理解 | |||
| 共價鍵 | 識記 | |||
| 共價化合物 | 理解 | |||
| 極性鍵、非極性鍵 | 理解 | |||
| 非極性鍵 | 理解 | |||
| 化學鍵 | 識記 | |||
| 分子間作用力 | 理解 | |||
| 氫鍵 | 識記 | |||
| 電子式 | 應用 | |||
| 用電子式表示物質(zhì)形成過程 | 理解 | |||
| 10電子、18電子微粒 | 識記 | |||
| 結(jié)構(gòu)式 | 識記 | |||
| 化學鍵類型與物質(zhì)類型的關系 | 理解 | |||
| 化學反應的化學鍵實質(zhì) | 識記 | |||
| 離子鍵 | 識記 | |||
| 電子式的正確書寫 | 應用 | |||
| 含有離子鍵的常見化合物 | 識記 | |||
| 共價鍵 | 識記 | |||
| 極性共價鍵 | 理解 | |||
| 非極性共價鍵 | 理解 | |||
| 化學鍵的定義 | 識記 | |||
| 化學鍵類型與化合物類型之間的關系 | 應用 | |||
| 化學反應的化學鍵實質(zhì) | 識記 |
NO.2找出所有知識盲區(qū)。
NO.3充分挖掘考生潛能，預測增分趨勢。
NO.4老師團以總分為目標圍繞各科要點制定有效增分計劃。
NO.5進行靶向定位強化訓練，專職老師一對一授課。
NO.6學習管理師全程監(jiān)督指導，及時反饋隨時修訂輔導方案，保證效果。
1、學大教育將1對1個性化授課與重點學科串講相結(jié)合，實現(xiàn)4倍學習效率，強化解題思路，提升應試能力，使學生完成學科知識和考試分數(shù)雙豐收！
2、從專業(yè)的授課、舒適的陪讀教室到班主任的學業(yè)管理，及必要時心里咨詢師的有效參與，學大教育向?qū)W生提供優(yōu)質(zhì)的輔導體驗和效果。
學校介紹University Profile
學大教育創(chuàng)立于2001年9月，目前已在全國100多個城市開設了600多所個性化學習中心，在全國擁有15000多名員工，其中專職教師近萬人，是目前國內(nèi)個性化教育輔導機構(gòu)的領導者。截至目前，學大教育已使近百萬學生受益，贏得了眾多家長和學生的信賴。
2010年11月2日，學大教育以“XUE”為股票代碼，在紐約證券交易所(NYSE) 上市交易，是迄今中國赴美IPO融資規(guī)模較大的教育類公司。2014年，學大教育首創(chuàng)平臺，用“互聯(lián)網(wǎng)+ 線下輔導”的模式，實施大數(shù)據(jù)追蹤，精準診斷學習問題，提高學習效率，實現(xiàn)教育過程閉環(huán)，將個性化教育升級為個性化智能教育。2015年，由于看好國內(nèi)市場，學大教育牽手清華紫光開啟回歸A股之路。2016年，學大教育正式回歸A 股（股票代碼：000526），開創(chuàng)了中概股被上市公司直接收購回歸A 股的新模式。未來，學大教育將在原有業(yè)務基礎上，同步發(fā)力國際教育及在線教育，實現(xiàn)由輔導機構(gòu)向綜合性教育集團的戰(zhàn)略轉(zhuǎn)型。
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