高中化學(xué)離子反應(yīng)解題指導(dǎo)

高中化學(xué)離子反應(yīng)解題指導(dǎo)
    一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)
    1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
    2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。
    例1.離子方程式 H OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（   ）
    （A）所有酸與所有堿溶液的反應(yīng)     （B）所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)
    （C）一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng)   （D）以上說(shuō)法都不對(duì)
    3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件
    若為非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱（參閱氧化還原反應(yīng)）
    二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點(diǎn)）
    1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見(jiàn)的難溶和易溶物質(zhì)）。此外，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來(lái)應(yīng)寫其化學(xué)式；在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)2溶液）寫成Ca2 2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰（或石灰乳）應(yīng)寫成Ca(OH)2；酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H 和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開(kāi)成離子形式。；銨鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑ H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等。
    總的來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式（或分子式），關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。
    2.是否符合“三個(gè)守恒”：即原子個(gè)數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。
    3.是否符合反應(yīng)實(shí)際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號(hào)；多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。
  4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫作2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-，若Cl2過(guò)量，則應(yīng)寫作2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-，若未說(shuō)明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。
    例2.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
    （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
    例3.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（  ）
    （A）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O
    （B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4↓ H2O
    （C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O
    （D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4↓ H2O
    5.雙水解反應(yīng)的離子方程式在書寫時(shí)，可先寫出參加反應(yīng)的離子和水解的最終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，最后用H2O來(lái)調(diào)整H、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
    例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式。
    例5.下列離子方程式正確的是（  ）
    （A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2 CO2 H2O=CaCO2↓ 2H
    （B）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO   
    （C）NaHSO3的水解：HSO3- H2O=可逆=H3O SO32-
    （D）Na2CO3的水解：CO32- 2H2O=可逆=H2CO3 2OH-
    （E）澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H OH-=H2O
    例6.下列離子方程式正確的是（   ）
    （A）漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2：ClO- H2O SO2=HSO3- HClO
    （B）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O
    （C）用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O SO2=NH4 HSO3-
    （D）硝酸鐵溶液中加入過(guò)量氨水：Fe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4
    例7. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PbSO4 2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb (NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（   ）
    （A）(CH3COO)2Pb H2S=PbS↓ 2CH3COOH   
    （B）Pb2 H2S=PbS↓ 2H     
    （C）Pb2 2CH3COO- H2S=PbS↓ 2CH3COOH
    （D）Pb2 2CH3COO- 2H S2-=PbS↓ 2CH3COOH
離子方程式書寫練習(xí)：
    （1）氯氣溶于水
    （2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
    （3）用燒堿溶液吸收多余的氯氣
    （4）漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)
    （5）銅片加入濃硝酸中
    （6）鈉與水反應(yīng)
    （7）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
    （8）電解飽和食鹽水
    （9）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體
    （10）乙醛的銀鏡反應(yīng)
    （11）向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
    （12）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)
    （13）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁
    （14）醋酸與氨水混合
    （15）氨氣通入稀硫酸中
    （16）醋酸銨溶液與NaOH溶液混合
    （17）碳酸鈣加入醋酸溶液中
    （18）硫化鈉溶液顯堿性
    （19）向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水
    （20）碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液
    （21）碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液
    （22）氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
    （23）氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
    （24）過(guò)量硫化氫與NaOH溶液反應(yīng)
    （25）硫化氫與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)
    （26）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳
    （27）硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
    （28）偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸
    （29）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過(guò)量
    （30）把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過(guò)量

相關(guān)鏈接：

高一輔導(dǎo)
高二輔導(dǎo)
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