拓展解題思路 培養(yǎng)創(chuàng)造思維

 

 

解決化學(xué)習(xí)題時(shí)應(yīng)注重試題解法的深挖掘和延伸，學(xué)會(huì)從不同角度思考和分析問題，這樣既可以鍛煉思維的敏捷性、創(chuàng)造性，活躍解題思路，又可挖掘?qū)W生的潛能。本文試以一道化學(xué)試題的解題方法加以闡述，并進(jìn)行深化、拓展。希望本文能夠給讀者以啟發(fā)，并能起到拋磚引玉的作用。   試題：在400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H₂S氣體，然后在溶液得到7.92 g 固體。試分析固體的組成并求出相應(yīng)的物質(zhì)的量。   分析：       2NaOH H₂S(少)=Na₂S H₂O               ⑴   NaOH H₂S(足)=NaHS H₂O              ⑵       由于題中未告知通入H₂S的量，因此要分別以⑴⑵兩種情況討論： 已知：n_NaOH=0.4×0.5=0.2 mol 若0.2 mol NaOH未參與反應(yīng)，則剩余固體為NaOH 8 g； 若0.2 mol NaOH全部參與反應(yīng)⑴，則剩余固體為Na₂S 7.8 g； 若0.2 mol NaOH全部參與反應(yīng)⑵，則剩余固體為11.2 g；   做圖分析：                             從圖上可以看出，當(dāng)固體質(zhì)量7.8 g2S的混合物，一段是Na₂S和NaHS的混合物；當(dāng)固體質(zhì)量8 g<m<11.2 g時(shí)，曲線表示為Na₂S和NaHS的混合物。   解法： 依題意得，現(xiàn)在固體質(zhì)量為7.92 g 固體，介于7.8 g和8 g之間，所以是NaOH和Na₂S混合物或Na₂S和NaHS的混合物。   討論： ⑴若為NaOH和Na₂S的混合物：設(shè)NaOH x mol，Na₂S y mol.    則 有        x 2y=0.2 (Na元素守恒)       40x 78y=7.92      ∴  x=0.12 mol，y=0.04 mol   ⑵若為Na₂S和NaHS的混合物：設(shè)Na₂S x mol，NaHS y mol.  則有      x 2y=0.2 (Na元素守恒)     78x 56y=7.92   ∴  x=0.096 mol，y=0.008 mol    拓展一（縱向—題型變臉1）： 在0.2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H₂S氣體，低溫下小心蒸干溶液得固體10.2 g，則固體組成是 (C ) A. Na₂S   B. NaHS   C. Na₂S和NaHS    D. NaOH和Na₂S      拓展二（縱向—題型變臉2）： 含8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量的H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物為7.92 g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是(A ) A. Na₂S    B. NaHS   C. Na₂S和NaHS    D. NaOH和Na₂S      拓展三（縱向—題型變臉3）： 用1 L 0.8 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol H₂S氣體， 所得溶液中的S^2-和HS^-的物質(zhì)的量濃度之比最接近于 ( C ) A. 2 : 1     B. 1 : 3     C. 3 : 2       D. 2 : 3      拓展四（橫向—題型變臉4）：   試題：在0.2 mol的NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，然后小心蒸干溶液分別得到9.2 g和11.84 g 固體。試分析固體的組成。 分析： 2NaOH CO₂(少)=Na₂CO₃ H₂O   NaOH CO₂(足)=NaHCO₃ H₂O         若0.2 mol NaOH未參與反應(yīng)，則剩余固體為NaOH 8 g； 若0.2 mol NaOH全部生成Na₂CO₃為10.6g； 若0.2 mol NaOH全部生成NaHCO₃為16.8 g； \做圖分析：                              從圖中可以得出: 若固體m=9.2 g，因?yàn)? <9.2<10.6 g，一定是NaOH和Na₂CO₃的混合物。若固體m=11.84 g，因?yàn)?0.6 <11.84< 16.8 g，一定是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。    拓展五（橫向—題型變臉5）：   試題：4.48 L(標(biāo)況) H₂S氣體和一定量的O₂ 反應(yīng)后，測(cè)得其體積變?yōu)?.12 L，試分析1.12 L的組成。   解法分析：      2H₂S O₂=2S↓ 2H₂O      ⑴   2H₂S 3O₂=2SO₂ 2H₂O    ⑵     若4.48 L H₂S恰好發(fā)生反應(yīng)⑴，則剩余氣體體積為0 L   若4.48 L H₂S恰好發(fā)生反應(yīng)⑵，則剩余氣體體積為4.48 L   現(xiàn)在有  0 ＜1.12 L＜4.48 L   ∴ 既發(fā)生了反應(yīng)⑴又發(fā)生了反應(yīng)⑵，即H₂S和O₂ 完全發(fā)生了反應(yīng)，并且O₂只能使一部分S氧化成SO₂。   做圖分析：      由圖中可以看出，O₂應(yīng)該是不足量的，剩余的1.12 L氣體可能為H₂S氣體，也可能為SO₂氣體。   綜上所述，同一種類型的習(xí)題，加以深化、拓展，只要把握本質(zhì)所在，就一定能夠舉一反三、觸類旁通，達(dá)到事半功倍的效果。類似的反應(yīng)還有NaOH和SO₂反應(yīng)、NaOH和H₃PO₄反應(yīng)、P和Cl₂的反應(yīng)，這里就不再過多講述。

 

 

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