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發(fā)布時(shí)間: 2016年05月13日

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題 氮及其化合物

 

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題 氮及其化合物

氮及其化合物

一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)

1.(2010·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是 (  )

A.氧氣 B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮

解析:少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中,逸出的氣體為NO、CO2,二者物質(zhì)的量比為1∶2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管,CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2,所以最后收集到的氣體是NO2和O2.

答案:C

2.(2010·廣東調(diào)研)用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是 (  )



解析:B中Fe與冷的濃硫酸不反應(yīng);C中NH3的密度比空氣小,收集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.

答案:A

3.(2009·寧夏高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為 (  )

A.NO2 B.N2O3

C.N2O D.N2O4

解析:相同條件下,氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比,因此氮氧化合物和生成的N2的物質(zhì)的量之比為2∶1,根據(jù)氮原子守恒,可知氮氧化合物分子中含有1個(gè)氮原子.

答案:A

4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2 NO、②NO2 O2、③HCl N2、④Cl2 SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4,則高度關(guān)系是 (  )

A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1

C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4

解析:氣體通入試管中的有關(guān)反應(yīng)為:3NO2 H2O===2HNO3 NO,4NO2 O2 2H2O===4HNO3,Cl2 SO2 2H2O===2HCl H2SO4,HCl極易溶于水,設(shè)各取每種氣體4體積,則剩余氣體①中為(4 )體積的NO;②中為3體積的O2;③中為4體積的N2;④中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應(yīng),生成H2SO4和HCl,則剩余氣體為0體積,所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4>h2>h3>h1.

答案:A

5.同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 (  )

A.①>② B.①<②

C.①=② D.不能確定

解析:設(shè)燒瓶容積為V L,按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算,

n(NH3)== mol

故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/L

n(NO2)== mol

由3NO2 H2O===2HNO3 NO

知n(HNO3)=× mol

而所得溶液的體積為V L,

所以c(HNO3)== mol/L.

答案:C

6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng):NOx NH3―→N2 H2O來(lái)消除污染.有關(guān)此反應(yīng),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (  )

A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當(dāng)x=1時(shí),每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有3 mol

C.當(dāng)x=2時(shí),有1 mol氣體被還原,轉(zhuǎn)移電子4 mol

D.反應(yīng)通式配平表示為:6NOx 4xNH3===(3 2x)N2 6xH2O

解析:由配平方程式可知A、D選項(xiàng)正確;將x=1代入6NOx 4xNH3===(3 2x)N2 6xH2O中,得到6NO 4NH3===5N2 6H2O,分析可知:每生成5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol(被氧化的氣體為NH3),則每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體只有2 mol,B錯(cuò)誤;同理可推得C選項(xiàng)正確.

答案:B

7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中O2的體積是 (  )

A.1.2 mL B.2.4 mL

C.3.6 mL D.4.8 mL

解析:根據(jù)題意,剩余的氣體可能是O2,也可能是NO.

①當(dāng)剩余氣體是O2時(shí),由于剩余2 mL O2,則有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反應(yīng)式4NO2 O2 2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),則原氣體中O2的體積V(O2)=10 mL× 2 mL=4 mL.

②當(dāng)剩余氣體是NO時(shí),即剩余NO為2 mL,而NO來(lái)源于NO2與水的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)3NO2 H2O===2HNO3 NO,生成NO的NO2的體積為2 mL×3=6 mL.則有12 mL-6 mL=6 mL的混合氣體按4NO2 O2 2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),故原氣體中氧氣體積V(O2)=6 mL×=1.2 mL.

答案:A

 

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