以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。
一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。
2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。
4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12、m A(s) n B(g) pC(l) q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不
搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“ ”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加
O(或N)原子數(shù)。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”
1、過量還是少量
2、化合物還是單質(zhì)或混合物
3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài); ②稀有氣體：單原子分子;
?、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);④NO2：存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。
?、薏皇菤怏w的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
?、甙言有驍?shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。
?、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。
?、嶙⒁膺x項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。
?、?73℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 . 4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。
區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2 與H 、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ?、诳次镔|(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ?、劭串a(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽
、Fe3 與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ④看原子是否守恒 ?、菟馀c電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。
8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時""的應(yīng)用等等。
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