高考化學(xué)易錯知識點整理
物質(zhì)分類中的“不一定”
1、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2、用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca（OH）2的飽和溶液濃度很小，因Ca（OH）2微溶于水。
4、同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5、飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca（OH）2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6、能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg（OH）Cl、H2O等。
7、金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9、堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10、酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11、鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12、能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13、常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14、由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
15、含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
1、有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H 不能大量共存：CO32- 2H ==CO2↑ H2O、HS- H ==H2S↑。
2、有沉淀生成。
鉀（K ）、鈉（Na ）、硝（NO3-）、銨（NH4 ） 溶，硫酸（SO42-）除鋇（Ba2 ）、鉛（Pb2 ）（不溶），鹽酸（Cl- ）除銀（Ag ）、亞汞（Hg22 ）（不溶），其他離子基本與堿同。
如：
Ba2 、Ca2 等不能與SO42-、CO32-等大量共存：
Ba2 CO32== CaCO3↓、
Ca2 SO42-==CaSO4（微溶）；
Cu2 、Fe3 等不能與OH-大量共存：
Cu2 2OH-==Cu（OH）2↓，F(xiàn)e3 3OH-==Fe（OH）3↓等。
3、有弱電解質(zhì)生成。
能生成弱酸的離子不能大量共存，
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H 不能大量共存，
一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：
HCO3- OH-==CO32- H2O、
HPO42- OH-=PO43- H2O、
NH4 OH-==NH3·H2O等。
4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時存在于同一溶液中，
如3AlO2- 3Al3 6H2O==4Al（OH）3↓等。
二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
1、 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如I- 和Fe 3 不能大量共存：2I- 2Fe3 ==I2 2Fe2 。
2、在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H 存在情況下則不能共存；SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O。
三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存
中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3 和 SCN-，由于Fe3 3SCN- Fe（SCN）3（可逆反應(yīng)）等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存（該反應(yīng)常用于Fe3 的檢驗）。
四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：
Al3 和HCO3-，Al3 和S2- 等。
[解題技巧]
1、’首先必須搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。
2、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（H ）、堿性溶液（OH- ）、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H 或OH-=1×10-10 mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4- ，F(xiàn)e3 ，F(xiàn)e2 ，Cu2 。
③MnO4- 、NO3- 等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32- 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O 。
⑤注意題目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。
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